The value of $\log_{10}\mathrm{K}$ for a reaction $\mathrm{A} \rightleftharpoons \mathrm{B}$ is\\
(Given: $\Delta_{\mathrm{r}}\mathrm{H}^\circ_{298\mathrm{K}} = -54.07\,\mathrm{kJ\,mol^{-1}}$, $\Delta_{\mathrm{r}}\mathrm{S}^\circ_{298\mathrm{K}} = 10\,\mathrm{JK^{-1}\,mol^{-1}}$ and $\mathrm{R} = 8.314\,\mathrm{JK^{-1}\,mol^{-1}}$; $2.303 \times 8.314 \times 298 = 5705$)\\
(A) 5\\
(B) 10\\
(C) 95\\
(D) 100