Q56. The standard reduction potentials at 298 K for the following half cells are given below :\\
$\mathrm { Cr } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 7 } ^ { 2 - } + 14 \mathrm { H } ^ { + } + 6 \mathrm { e } ^ { - } \rightarrow 2 \mathrm { Cr } ^ { 3 + } + 7 \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { O } , \mathrm { E } ^ { \circ } = 1.33 \mathrm {~V}$\\
$\mathrm { Fe } ^ { 3 + } ( \mathrm { aq } ) + 3 \mathrm { e } ^ { - } \rightarrow \mathrm { Fe } \quad \mathrm { E } ^ { \circ } = - 0.04 \mathrm {~V}$\\
$\mathrm { Ni } ^ { 2 + } ( \mathrm { aq } ) + 2 \mathrm { e } ^ { - } \rightarrow \mathrm { Ni } \quad \mathrm { E } ^ { \circ } = - 0.25 \mathrm {~V}$\\
Consider the given electrochemical reactions, The\\
$\mathrm { Ag } ^ { + } ( \mathrm { aq } ) + \mathrm { e } ^ { - } \rightarrow \mathrm { Ag } \quad \mathrm { E } ^ { \circ } = 0.80 \mathrm {~V}$\\
$\mathrm { Au } ^ { 3 + } ( \mathrm { aq } ) + 3 \mathrm { e } ^ { - } \rightarrow \mathrm { Au } \quad \mathrm { E } ^ { \circ } = 1.40 \mathrm {~V}$\\
number of metal(s) which will be oxidized be $\mathrm { Cr } _ { 2 } \mathrm { O } _ { 7 } ^ { 2 - }$, in aqueous solution is $\_\_\_\_$\\